Teoría de lewis

 

Un ácido de Lewis es una especie química que contiene un orbital vacío que es capaz de aceptar un par de electrones de una base de Lewis para formar un aducto de Lewis. Una base de Lewis, entonces, es cualquier especie que tiene un orbital lleno que contiene un par de electrones que no está involucrado en un enlace, pero que puede formar un enlace dativo con un ácido de Lewis para formar un aducto de Lewis. Por ejemplo, el NH₃ es una base de Lewis, porque puede donar su único par de electrones libres. El trimetilborano (Me₃B) es un ácido de Lewis, ya que es capaz de aceptar un par solitario. En un aducto de Lewis, el ácido y la base de Lewis comparten un par de electrones proporcionado por la base de Lewis, formando un enlace dativo.^[1]​ En el contexto de una reacción química específica entre NH₃ y Me₃B, el par solitario de NH₃ formará un enlace dativo con el orbital vacío de Me ₃ B para formar un aducto NH₃ • BMe₃. La terminología se refiere a las contribuciones de Gilbert N. Lewis.^[2]​