Ley de Dalton

 

LEY DE DALTON

En lo que respecta al aire atmosférico, la ley de Dalton se convierte en:

ATM=PN2+PO2+PCO2+Ph2o+P (otros gases) ATM=PN2+PO2+PCO2+Ph2o+P (otros gases)

Para fines de intercambio de gases, el O 2 y el CO 2 son considerados principalmente por su importancia metabólica en el intercambio de gases. Debido a que los gases fluyen de áreas de alta presión a áreas de baja presión, el aire atmosférico tiene mayor presión parcial de oxígeno que el aire alveolar (P O 2 = 159mm Hg en comparación con PA O 2 = 100mm Hg).

De igual manera, el aire atmosférico tiene una presión parcial mucho menor para el dióxido de carbono en comparación con el aire alveolar (P CO 2 = .3mm Hg en comparación con PA CO 2 = 40mm Hg). Estas diferencias de presión explican por qué el oxígeno fluye hacia los alvéolos y por qué el dióxido de carbono fluye fuera de los alvéolos a través de la difusión pasiva (así como un proceso similar explica el intercambio de gases alveolar y arterial).

Si bien el aire inhalado es similar al aire atmosférico debido a la ley de Dalton, el aire exhalado tendrá concentraciones relativas que se encuentran entre el aire atmosférico y alveolar debido a la difusión pasiva de gases durante el intercambio de gases.

La ley de Dalton solo es verdaderamente aplicable en cada situación a los gases ideales. Por lo tanto, la mayoría de los gases no lo seguirán exactamente, especialmente en condiciones de presión extremadamente alta, o en situaciones donde las fuerzas intermoleculares actúan para mantener los gases unidos.